АЛИЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

АЛИЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, кар-боциклические соединения, которые по своим свойствам сходны с соединениями алифатического (жирного) ряда и отличаются от соединений ароматического ряда. Среди А.с. встречаются соединения насыщенные и ненасыщенные. Названия алициклическим соединениям даются по названиям соответствующих соединений жирного ряда с прибавкой «цикло-». Т. к. насыщенные алици-клические соединения состоят из метилено-вых групп СН₂, связанных друг с другом в виде колец, они называются также' поли-метиленовыми соединениями. В зависимости | от числа атомов углерода, находящихся в цикле, эти углеводороды могут быть трехчленными, четырехчленными и т. д., напр.: СН,            СН,—СН,            СН,                 СИ, / \ II          / \         / \ СН,—СН, СН,—СН,        СН, СН,       СН, СН, СН, СН, СН, СН, \ / СН, циклопро- цикпобу- циклопен-         цикло- пан                  тан                 тан               гекеан ■(тримети- (тетраме- (пентаме- (гексаме-лен)               тилен)            тилен)             тилен) СН НгС/% СН            СН=СН\ Примеры А. с. не-         | |                   |             СН, насыщенных: ^Нг^^<С ^^На           СН=;СН/ СН, циклогексен циклопентадиен Прочность циклов А. с, т. е. их склонность к расщеплению и превращению в жирные соединения, весьма различна. Особый интерес представляют шестичленные циклы вследствие структурной связи с ароматическими соединениями (см.). А. с. часто встречаются в растениях в виде терпенов. Т. н. нафтены, составляющие главную часть бакинской нефти, также относятся к А. с. АЛКАЛИМЕТРИЯ, один из методов объемного анализа, имеющий целью установить количественное содержание щелочи в испытуемом веществе. Методика А. находится в тесной связи с методикой ацидиметрии, задающейся целью определять количественное содержание свободных кислот или ионов Н. Типическая реакция, лежащая в основании этих методов, есть реакция взаимной нейтрализации кислот и щелочей: R'. И* + М^-. ОН' = MR + Н₂0. кислота основание соль вода. Оба метода заключаются в испытании определенного объема анализируемого растворенного вещества путем нейтрализации по каплям из бюретки точным титрованным раствором. По перемене цвета индикатора в след. момент после наступившей нейтрализации, можно установить момент нейтральной реакции, после чего, зная число прибавленных куб. см раствора и его титр, можно вычислитьстехиометрически(см. Стехиометрия) процент содержания щелочи (resp. кислоты) в испытуемом растворе. Исходным веществом для установления титра должно быть такое хим. соединение, которое может быть легко получено в чистом виде, не изменяется на воздухе, противостоит выветриванию и имеет постоянную химическую формулу. Обычно применяется безводная сода (хорошо перекристаллизованная, свободная от примесей и сухая), свеже перекристаллизованная из воды щавелевая кислота или чистая янтарная кислота. Последняя имеет при своей дороговизне то преимущество, что она кристаллизуется без кристаллизационной воды и поэтому не выветривается. Теми же преимуществами отличается и бензойная кислота. Щавелевая к-та, С,О.Н, . 2Н,0; мол. в. 126,05; 1 куб. см п/, раств. содержит. 0,063025 г C,OiH_s. Янтарная к-та, СН.(СООН),; мол. в. 118,05; 1 куб. см и/, раств. содержит 0,059025 г СОЛ,. Сода (безвод.) Na..CO_s; мол. в 106,00; 1 куб. сип/, раств. содержит 0,053 г Na,CO«. В качестве индикаторов применяются: при титровании свободных щелочей—феиолфтал- леин, при титровании углекислых щелочей—метил-оранж; можно титровать и углекислые. щелочи с фенолфталеином, но при этом необходимо учитывать, что С0₂ обесцвечивает фенолфталеин, а потому необходимо сразу прибавлять избыток титрованной НС1 и, нагрев кислый раствор для удаления СО ₂, оттитровать обратно титрованной едкой щелочью избыток соляной кислоты до появления красного цвета. Лит.: Меншуткин Н. А., Аналитическая химия, М.—П., 1923; Тредвелл Ф., Курс аналитической химии, т. II, Количественный анализ, М.—П., 1923; Шилов Н. А., Записки по объемному анализу, М., 1921.                       Б. Беркенгейи. АЛКАЛИУРИЯ,а1каИипа (от араб, alkali—сода, щелочь), выделение щелочной мочи (моча человека и плотоядных животных имеет кислую реакцию, у травоядных—кислую или слабо щелочную). Щелочность мочи обусловливается актуальной щелочностью (концентрация ОН-ионов) и потенциальной. Вследствие хорошей забуференности мочи нет прямой зависимости между актуальной щелочностью и щелочностью, определяемой титрованием (НбЪег). Щелочность мочи обусловливается, гл. обр., двуметальными фосфорнокислыми солями. При увеличении их содержания в моче может возникнуть такое их соотношение с однометальными фосфорнокислыми солями, обусловливающими кислую реакцию, что реакция становится амфо-терной. Увеличение щелочности мочи наблюдается при переходе с мясной пищи на растительную, при желудочной секреции (вследствие образования соляной кислоты из NaCl и СО₂ с образованием карбонатов, к-рые, переходя в мочу, обусловливают повышение щелочности). А. наблюдается также при приеме щелочных и углекислых минеральных вод, некоторых фруктов и овощей (картофель), при сильном потоотделении (вследствие выведения с потом кислых продуктов обмена), при теплых ваннах, при всех случаях алкалоза (см.). А. отмечается также при всасывании щелочных эксудатов в кровь, при примешивании к моче ще-лочно реагирующего гноя и при катарра мочевого пузыря в зависимости от вызываемого бактериями разложения мочевины с образованием углекислого аммония. Соли щелочной мочи, выпадающие в виде осадков: фосфорнокислая аммиак-магнезия, нейтральная фосфорнокислая известь, углекислая известь, мочекислый аммоний.